Question

（14分）某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）實驗室用裝置A制備SO₂ 。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：                                。

（2）實驗室用裝置E制備Cl₂ ，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=== MnCl2 + Cl2↑+2H₂O請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)：                                                             。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

     B：                                 ，D：                                     。

     ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：                       ，D：                      。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1 : 1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）                          。

Answer 1

（1）分液漏斗蓋子未打開  

（2）酸性、還原性

（3）① B中褪色，D中褪色    ② B中由無色變紅色 ， D中無明顯現(xiàn)象

（4）SO2+Cl2+2H₂O== H₂ SO₄+2HCl