Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

• A、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C、等物質的量的Na₂S與NaHS混合溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
• D、等物質的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小關系為：②＞④＞③＞①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．碳酸是弱酸，其電離程度最小，銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度較小．

解答： 解：A．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈酸性說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）、根據物料守恒得2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），所以得c（HS^-）+3c（H₂S）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（S^2-），故C錯誤；
D．碳酸是弱酸，其電離程度最小，銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度較小，離子碳酸根離子濃度大小順序是：②＞④＞③＞①，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液中的溶質、溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，易錯選項是C，題目難度中等．