Question

(10分)置換反應的通式可表示為(轉化中涉及的均為中學化學的常見物質):

請回答下列問題：

(1)若單質甲與化合物A發生的反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的化學方程式為              ； 

(2)若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質，則化合物A的一種主要用途是                       ；

(3)若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質，化合物B是一種強堿，則反應的離子方程式為                                                ；

(4)若組成單質乙的元素的最外層電子數是次外層電子數的2倍，金屬單質甲能在化合物A中燃燒，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ；若反應中生成2.4g單質乙，則消耗的化合物A在標準狀況下的體積為         。

 

Answer 1

【答案】

（共10分）（1）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe(2分)     (2)作光導纖維（2分）

（3）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑(2分)        (4)1:2(2分)    4.48L（2分）

【解析】(1)若單質甲與化合物A發生的反應常用于野外焊接鋼軌，則反應一定是鋁熱反應，方程式是2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe。

(2)若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質，則甲和乙分別是碳和硅，則A是二氧化硅，B是CO。二氧化硅的主要用途之一是作光導纖維。

(3)若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質，化合物B是一種強堿，則B是氫氧化鈉，A是水，甲是鈉。乙是氫氣，反應的方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。

（4）元素的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則乙是碳。金屬單質甲能在化合物A中燃燒，所以A是CO₂，甲是鎂，B是氧化鎂，乙是碳。工業的方程式水解2Mg＋CO₂2MgO＋C，其中CO₂是氧化劑，鎂是還原劑，二者的物質的量之比是1:2。2.4碳是0.2mol，所以需要CO₂是0.2mol，標準狀況下的條件是4.48L。