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【題目】在25℃時，用0.125molL﹣1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（）
A.13
B.12
C.10
D.11

【答案】A
【解析】解：25mLNaOH溶液中進入20mL 0.125molL﹣1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，
解得：c（NaOH）=0.1mol/L，
該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，
則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為： mol/L=1×10﹣13mol/L，
該溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，
所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13，
故選A．

練習冊系列答案

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(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式：__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

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B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
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D.室溫時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42﹣）=2：1

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【題目】X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：

元素	X	Y	Z	V	W
性質信息	單質為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒	日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著	其單質在空氣中約占4/5左右	單質為淡黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精	位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結構示意圖為______________。

(2)Z的單質特別穩定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_________。

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K2SO4 ，溶液呈性；
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（2）將100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發生反應的離子方程式：；若向反應后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞試液，則溶液的顏色變為；
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