Question

制取相同質量的Cu（NO₃）₂時，消耗硝酸質量最多的是（　　）

A．銅與濃HNO₃反應

B．銅與稀硝酸反應

C．氧化銅與硝酸反應

D．氫氧化銅與硝酸反應

Answer 1

分析：質量相同的Cu（NO₃）₂，根據n=m÷M，所以其物質的量也相同，判斷消耗硝酸質量的多少只要判斷硝酸的物質的量即可．先寫出反應方程式，然后使Cu（NO₃）₂的計量數相同，看方程式中硝酸的計量數，計量數越大使用的酸越多，計量數越小，使用的酸越少．

解答：解：質量相同的Cu（NO₃）₂，根據n=m÷M，所以其物質的量也相同，判斷消耗硝酸質量的多少只要判斷硝酸的物質的量即可．先寫出反應方程式，然后使Cu（NO₃）₂的計量數相同，看方程式中硝酸的計量數，計量數越大使用的酸越多，計量數越小，使用的酸越少．
銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應的方程式分別如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
Cu+

8

3

HNO3=Cu(NO3)2+

2

3

NO+

4

3

H2O
 CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O
 Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O
當Cu（NO₃）₂計量數相同時，銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應所對應的硝酸的計量數分別是4、

8

3

、2、2，所以消耗硝酸的質量由多到少的順序是：A＞B＞C=D
故選：A

點評：本題考查的是硝酸的化學性質，結合方程式進行分析，一目了然，效果較好．考綱要求：了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用，非金屬元素及其重要化合物中側重考查SO₂、NO、NO₂、CO、Cl₂、HNO₃、
H₂SO₄、碳酸鹽等物質的性質及其應用．