Question

【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，選項A錯誤；B、pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，選項B正確；C、V（NaOH）=20mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），選項C錯誤；D、V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），再結合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），選項D錯誤。答案選B。