Question

【題目】T℃、2L密閉容器中某一反應不同時刻各物質的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式 ．
（2）反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為mol/（Lmin）．
（3）T℃時，該反應的化學平衡常數K= ．
（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數為 ．

物質	A	B	D	E
物質的量mol	0.8	1.0	0.4	0.2

（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質的量如表所示：此時v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

Answer 1

【答案】
（1）2A+B 3D+E
（2）0.1mol/（L?min）
（3）
（4）
（5）大于
【解析】解：（1）根據圖中的數據可知，AB的物質的量減小，DE物質的量增加，所以AB為反應物，DE為生成物，△n（A）：△n（B）：△n（D）：△n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1利用各物質變化的物質的量之比等于化學反應計量數之比，可寫出化學方程式為2A+B 3D+E，所以答案是：2A+B 3D+E；（2）反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為v= = =0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1mol/（Lmin）；（3）根據生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積計算平衡常數，因為E是固體，所以K= = = ；所以答案是： ；（4）在溫度不變條件下，反應2A（g）+B（g） 3D（g）+E（s）前后氣體體積不變，所以體積壓縮為原來一半時，平衡不移動，D的體積分數不變，所以D的體積分數為： ，所以答案是：0.3；（5）根據表中數據可知，此時Qc= = ＜ ；即Qc＜K 反應未達平衡，要正向移動，所以v（正）＞v（逆），所以答案是：大于．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．