分析：（1）根據原電池的形成條件判斷；
（2）根據電極材料判斷；
（3）根據電極反應類型判斷；
（4）根據電極材料判斷；
（5）根據電極反應類型判斷；
解答：解：（1）A、符合原電池的構成條件，故A正確．
B、不能自發的發生氧化還原反應，故B錯誤．
C、不能自發的發生氧化還原反應，故C錯誤．
D、沒有形成閉合回路，故D錯誤．
故選A
（2）鋅的活潑性大于銅的，所以銅作正極．
故答案為：銅．
（3）正極上氫離子得電子，發生還原反應，生成氫氣．故答案為：2H++2e-=H2↑
（4）鋅的活潑性大于銅的，所以鋅作負極．
故答案為：鋅．
（5）鋅作負極，鋅失電子變成鋅離子，反應氧化反應．
故答案為：Zn-2e-=Zn2+
點評：原電池的形成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；
3、電極均插入電解質溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發的發生氧化還原反應；
