Question

12．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO₂氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃（填化學式）．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）]；
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H₂、D為Cl₂、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，
（1）電解氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，E為Na₂SiO₃，與F溶液反應可以制備G為H₂SiO₃；
（3）若A是CO₂氣體，CO₂與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，而圖2中前后消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO₂與NaOH溶液反應生成碳酸鈉、碳酸氫鈉；
（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO₂，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO₂溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，說明A為亞鐵鹽，E為氫氧化鐵，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，G為氯化鐵；
（6）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH₃、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣．

解答 解：C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H₂、D為Cl₂、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，
（1）電解氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，E為Na₂SiO₃，與F溶液反應可以制備G為H₂SiO₃，E的溶液俗稱水玻璃或泡花堿，
故答案為：水玻璃或泡花堿；
（3）若A是CO₂氣體，CO₂與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，而圖2中前后消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO₂與NaOH溶液反應后溶液中溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃和NaHCO₃；
（4）若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO₂，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO₂溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，
故答案為：溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失；
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，說明A為亞鐵鹽，E為氫氧化鐵，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，G為氯化鐵，A轉化為E的離子方程式為4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）]，
故答案為：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）]；
（6）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH₃、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

點評 本題考查無機物推斷等，為高考常見題型，題目涉及元素化合物較多，需要學生全面掌握據基礎知識，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握物質的性質以及反應的現象．