A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數是B的最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷不正確的是( )
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D
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實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、______、______、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。
(3)稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻、裝瓶。
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某元素原子序數為33，則
(1)此元素原子的電子總數是________，有________個未成對電子。
(2)有________個電子層，________個能級，________個原子軌道。
(3)它的價電子排布式為_______________________________________________。
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下列物質按熔點由高到低排列的順序正確的是( )
A．NaCl、SiO2、CO2、Na B．Na、NaCl、CO2、SiO2
C．CO2、Na、NaCl、SiO2 D．SiO2、NaCl、Na、CO2
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(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在如圖甲所示的等徑圓球排列中，A屬于________層，配位數是________；B屬于________層，配位數是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖乙所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積。在這種晶體中，金屬原子的配位數是________，平均每個晶胞所分攤的原子數目是______。
(3)有資料表明，只有釙晶體中的原子具有圖乙所示的堆積方式。釙位于元素周期表的
____________周期、____________族，元素符號是________，價電子層的電子排布式是
________。
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關于SO2的敘述中正確的是( )
A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱
B．是酸性氧化物，溶于水得穩定的亞硫酸
C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．S、SO2、SiO2三種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應
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某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。
(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現象：________________________________________________________。
實驗結論：所得灰白色固體的化學式為__________。
(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)_____________________________ _____________________________________。
直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余，乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是______________________________________。
方法二
(4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu＋O2
2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
對比甲的方案，你認為丙同學的優點是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
方法三
(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式_________________________________________________________。
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
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