元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A. 核外電子排布呈周期性變化
B. 元素化合價呈周期性變化
C. 核電荷數(shù)逐漸增大
D. 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）你認(rèn)為該反應(yīng)為____________（填放熱或吸熱）反應(yīng).
（2）恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。
a．升高溫度 b．充入He c．加入催化劑 d．降低壓強
（3）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n（CO2）/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
（4）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）
c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1
d．容器中混合氣體的密度保持不變
e． H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
f．體系壓強不變
（5）以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）
A．該有機物的分子式為C11H12O3
B．該有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省遂寧市高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯誤的是 （ ）
A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－＝Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的Cu2＋應(yīng)向銅電極移動
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省遂寧市高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是
A．CH3CH2 CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3CH2CH3 D．C (CH3)4
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省遂寧市高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組元素中，按最高正化合價遞減的順序排列的是（ ）
A. S、P、Si B. F、O、Br C. H、Ca、Al D. C、N、O
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
某小組用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
I．配制0．50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________（填字母）：
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃；
②近似認(rèn)為0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18 J/（g·℃）,則中和熱△H （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是——（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol／L．，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是 （ ）
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-
B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
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