Question

12．亞氯酸鈉是（NaClO₂）一種高效氧化劑、漂白劑．在NaOH溶液中“ClO₂與H₂O₂反應可以得到92%亞氯酸鈉．
（1）ClO₂中氯元素的化合價是+4；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO₂做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO₂，轉移電子物質的量為1mol．
（2）寫出該反應的化學方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
（3）科學家經研究發現NaClO₂也可用于制取自來水消毒劑ClO₂．在一定條件下，將Cl₂通入填充有固體NaClO₂的反應柱內二者反應可制得ClO₂．還原產物為NaCl，當消耗標準狀況下1.12L Cl₂ 時，制得ClO₂ g6.75．

Answer 1

分析 ClO₂與H₂O₂反應生成NaClO₂，Cl元素的化合價降低，則H₂O₂中O元素的化合價升高，則反應方程為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
將Cl₂通入填充有固體NaClO₂的反應柱內二者反應可制得ClO₂，NaClO₂中Cl從+3價升高到+4價，Cl₂中Cl元素的化合價從0價降低到-1價，其反應為2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；結合反應物之間的關系計算．

解答 解：ClO₂與H₂O₂反應生成NaClO₂，Cl元素的化合價降低，則H₂O₂中O元素的化合價升高，則反應方程為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
（1）ClO₂中O為-2價，則氯元素的化合價是+4價；Cl元素的化合價降低，被還原，則NaClO₂作氧化劑，反應中生成1molNaClO₂，轉移電子物質的量為1mol；
故答案為：+4；氧化劑；1；
（2）由分析可知，反應的方程式為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
故答案為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）將Cl₂通入填充有固體NaClO₂的反應柱內二者反應可制得ClO₂，NaClO₂中Cl從+3價升高到+4價，Cl₂中Cl元素的化合價從0價降低到-1價，其反應為2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，則還原產物為NaCl，當消耗標準狀況下1.12L Cl₂，即0.05mol，生成ClO₂為0.1mol，其質量為0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
故答案為：NaCl；6.75．

點評 本題以氯及其化合物的性質、氧化還原反應，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵，側重氧化還原反應有關的考查，題目難度中等．