下列有關實驗操作、現象或實驗原理敘述錯誤的是( )
A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度
B．紙層析法分離Fe3+ 和Cu2+ 的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中
C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體
D．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應完全
B
【解析】
試題分析：A．氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度應是完全反應時的溫度，否則會引起較大誤差，故A正確；B．原理是將含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在濾紙一端，并在這一端用丙酮作展開劑，在濾紙的毛細作用下，展開劑攜帶待分離的物質沿濾紙纖維向上移動。由于Cu2＋和Fe3＋的移動速度不同，一段時間后，Cu2＋和Fe3＋距起點的距離會不同，從而達到分離的目的。Cu2＋和Fe3＋可用氨熏顯色。載體是紙，固定相是水，流動相是展開劑；晾干以保證每點在紙上擴散的直徑不至于太大，否則各組分移動的時候會相互重疊，導致分離不充分，影響實驗結果，故B錯誤；C．KNO3溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO3雜質，故C正確；D．鋅與鐵在酸溶液中發生原電池反應，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，故D正確。
考點：本題考查較為綜合，涉及中和熱的測定、紙層析、物質的分離以及原電池反應等問題，題目難度不大，學習中注意準確把握化學知識，尤其是實驗操作，本題易錯點為D項．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| a(V2-V1) |
| V |
| a(V2-V1) |
| V |
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.下列有關實驗操作中，合理的是_____（填序號）。
A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
Ⅱ.現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是______ ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質溶液所形成的原電池中，正極上發生的反應的電極反應式是： 。
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科目：高中化學 來源：2010年廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題
Ⅰ.下列有關實驗操作中，合理的是_____（填序號）。
| A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽 |
| B．用量筒量取12.36 mL鹽酸 |
| C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 |
| D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
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科目：高中化學 來源：2013屆內蒙古巴彥淖爾市高二期中考試化學試卷 題型：實驗題
（16分）Ⅰ．下列有關實驗操作中，合理的是______________(填序號) 。
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽 B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
Ⅱ．現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：c (NaOH) = _____mol/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度______。（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
曲線a是用 溶液滴定 溶液；曲線b是用 溶液滴定 溶液；P點的坐標為( )；鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
Ⅰ.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是 （填字母）
A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式 。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態水時放出的熱量是 kJ。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結構如下圖所示：
現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為 。
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