Question

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，W的最高正價與最低負價代數和為6．
（1）X元素的名稱是

氧

．該元素在周期表中的位置為

第二周期第ⅥA族

．
（2）Y元素符號是

Na

Y元素的原子結構示意圖為

．
（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

Na＞S＞O

（用元素符號填空）．
（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

HClO₄

堿性最強的是

NaOH

 （用化學式填空）
（5）寫出 Y元素的最高價氧化物對應的水化物和W元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，X為第二周期元素，則質子數為8，即X為O；X、Z同族，Z為S；W、Z同周期，W的最高正價與最低負價代數和為6，則W為第三周期第ⅤⅡA族元素，即W為Cl，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，X為第二周期元素，則質子數為8，即X為O；X、Z同族，Z為S；W、Z同周期，W的最高正價與最低負價代數和為6，則W為第三周期第ⅤⅡA族元素，即W為Cl，
（1）X為O，其名稱為氧，原子結構中有2個電子層，最外層電子數為6，則在元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：氧；第二周期第ⅥA族；
（2）Y為Na，其質子數為11，有3個電子層，最外層電子數為1，則原子結構示意圖為，故答案為：Na；；
（3）Na、S在同周期，原子半徑在減小，O的電子層數最少，則半徑最小，則原子半徑為Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（4）上述幾種元素中Cl的非金屬性最強，則HClO₄的酸性最強，Na的金屬性最強，則NaOH的堿性最強，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（5）Y元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，W元素的最高價氧化物對應的水化物為HClO₄，分別為強堿、強酸，離子反應為OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，學生應熟悉元素的半徑、元素的金屬性與非金屬性變化規律及原子結構與元素在周期表中的位置來解答．