Question

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數是K層電子數的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結構示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結構式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應酸的化學式或離子符號回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅤA族 O=C=O HClO4>H2SO4>H2CO3 Al3+ 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A是氫元素；B、C、D同周期且相鄰,C的氣態氫化物的水溶液顯堿性，C的氫化物為NH3，則B為C元素、C為N元素、D為氧元素；E是同周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則F為Al元素；G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數是K層電子數的3倍，可知G為S元素，則H為Cl元素；

(1) 氮的核電荷數為7，則氮元素在周期表中位置為第二周期第ⅤA族；Al原子的原子結構示意圖是；

(2)Na與O形成的化合物Na2O2的電子式是；CO2是直線形非極性分子，其結構式是O=C=O；

(3)C、S、Cl三種元素中氯元素非金屬性最強，碳元素非金屬性最弱，則三者最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3；Na為第三周期元素，Na+、Mg2+、Al3+的離子結構相同，核電荷數大，離子半徑小，而S2-、Cl-等比Na+多一個電子層，離子半徑大，則Na所在的周期中離子半徑最小的是Al3+ ；

(4)SO2能酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現SO2有還原性，對應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。