Question

取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（     ）

A．2.8mol·L            B．3.2mol·L       

C．3.6mol·L            D．無法判斷

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】設每一份中Cu、Cu₂O和 CuO的物質的量分別是abc。固體質量減少6.40g，則混合物中氧原子的質量就是6.4g，所以氧原子的物質的量就是，則b＋c＝0.4mol。銅和氧化亞銅都是失去2個的，而NO是0.2mol，所以根據電子得失守恒可知，銅和氧化亞銅的物質的量之和是0.3mol，即a＋b＝0.3mol，所以a＋2b＋c＝0.7mol，即銅原子的物質的量是0.7mol，則生成硝酸銅就是0.7mol，所以參加反應的硝酸是0.7mol×2＋0.2mol＝1.6mol，因此濃度是1.6mol÷0.5L＝3.2mol/L。答案選B。