【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A.用FeCl3溶液制作銅質印刷線路板：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+
B.Al片溶于NaOH溶液中產生氣體：2Al + 2OH-=2
+ H2↑
C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)
D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】B
【解析】
A．用FeCl3溶液制作銅質印刷線路板時發生反應的離子方程式為2Fe3+ + Cu =Cu2+ + 2Fe2+，故A正確；
B．Al片溶于NaOH溶液中產生氣體時發生反應的離子方程式為2Al +2H2O+ 2OH- = 2
+ 3H2↑，故B錯誤；
C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+時發生反應的離子方程式為MnS(s) + Pb2+ (aq) =PbS (s) + Mn2+(aq) ，故C正確；
D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現銀鏡時發生反應的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)
2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當反應達到平衡后，各物質的物質的量濃度不可能是 （ ）
A.c(X2)=0.15mol·L－1B.c(Y2)=0.9mol·L－1
C.c(Z2)=0.3mol·L－1D.c(Q2)=0.5 mol·L－1
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【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A. Pt為陰極，Cu為陽極
B. b極的電極反應式是2H++2e-=H2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。
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【題目】近年來，FePO4作為制備鋰離子電池正極材料LiFePO4的重要原料而成為研究熱點。一種以FeCl3、H3PO4、氨水為主要原料制備FePO4的流程如下圖。
已知：H3PO4是弱電解質
(1)將FeCl3溶液與H3PO4溶液按
混合，沒有明顯現象，逐漸滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。
①操作a為______。
②生成FePO4·2H2O的離子方程式是______。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而產生______雜質。
(2)測定產物樣品中鐵元素的質量分數，主要步驟如下：
i．取a g樣品，加入過量鹽酸充分溶解，再滴加SnCl2(還原劑)至溶液呈淺黃色；
ii．加入TiCl3，恰好將i中殘余的少量Fe3+還原為Fe2+；
iii．用c mol·L–1 K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7標準溶液。
①將步驟iii的離子方程式補充完整：
____
+____Fe2++___=____Cr3++____Fe3++____；
②產物中鐵元素的質量分數為_____。
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【題目】過濾在實驗、生產、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。
③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。
④稱量得固體C的質量為2.87 g。
(1)沉淀劑B為________(填化學式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)該樣品中氯元素的質量分數為________________。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中常溫下A、B單質是氣體，C、D單質是固體。
（1）寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。
（2）用電子式表示A2B的形成過程： _________________________。
（3）由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，寫出它與水反應的離子方程式______________________。
（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為_____________。
（5）A2B和A2D的沸點較高者為______________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。
下列敘述正確的是（ ）
A.做該實驗時環境溫度為20 ℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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