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(三選一)【化學與技術】
 I.自然界中,錳的主要礦石有軟錳礦(主要成分MnO2)和菱錳礦(主要成分MnCO3),金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。
(1)火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行。該反應的化學方程式是_______________。   
 II. 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產品回收。其生產工藝流程如下:
已知:① 菱錳礦中主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+。  
② 生成氫氧化物的pH如下表:
 ③ 有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數據(pKsp= -lgKsp)
(2)菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是____________________。
(3)MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過程的離子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是調整pH值到__________(填pH范圍,精確到小數點后1位數字)。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是___________________。    
(5)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應方程式為____________________。
(1)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
(2)MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑ 
(3)MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O
(4)2.8~7.6之間;作沉淀劑,生成NiS、CoS沉淀
(5)2MnSO+ 2H2O2H2SO4+O2↑+ 2Mn
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:北京模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學與技術】
以下是與綠色化學、環境保護和人類健康息息相關的三個主題,請根據已知信息問題
(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是(可多選)________。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出,原子經濟性高的是________反應(填反應類型)。
(2)有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優良的消毒劑,還可將廢水中少量的S2-、NO2和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程式______________,并說明該方法的優點____________________。
(3)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:
活性炭的作用是_________________;O3消毒的優點是_______________。
A、B中放置的物質名稱分別是:A____________B______________。

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科目:高中化學 來源:山西省模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學與技術】
某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產物石膏(CaSO4·2H2O) 制備化肥(NH4)2SO4,其工藝流程如圖:
完成下列問題:
(1)寫出該流程中制備(NH4)2SO4的化學方程式:_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關系分別為____________。
A.足量的CO2,適量的NH3
B.足量的NH3,適量的CO2
C.適量的CO2,足量的NH3
D.少量的NH3,足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名稱為_______,在實驗室進行該項操作,所需的玻璃儀器為______(從A~H中選擇)。
A.試管 B.燒瓶 C.燒杯 D.分液漏斗 E.普通漏斗 F.蒸餾燒瓶 G.玻璃棒 H.酒精燈
(3)操作Ⅳ中,必須的操作步驟是____。
A.蒸干 B.蒸發 C.蒸餾 D.冷卻結晶 E.過濾 F.分液
該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________,其檢驗方法是________________
(4)物質的循環使用,能節約資源,上述流程中循環使用的物質是________(寫分子式)。

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科目:高中化學 來源:江西省模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學與技術】
氮化硅(Si3N4)是一種優良的高溫結構陶瓷,在工業生產和科技領域有重要用途。   
I.工業上有多種方法來制備氮化硅,常見的方法有:   
①方法一  直接氮化法:在1300~1400℃時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應方程式為__________________________。   
②方法二  化學氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________  (填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產物的分子式為_________。   
Ⅱ.工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下:
已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應,Y與X在光照或點燃條件下可反應,Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________(寫名稱)。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式:_____________________。
(3)上述生產流程中電解A的水溶液時,____(填“能”或 “不能”)用Cu作為陽極材料;寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式:
陽極:__________________;陰極:___________________。

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科目:高中化學 來源:湖北省模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學與技術】
2011年8月12日,網上傳云南曲靖市越州鎮有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ:某工廠對制革工業污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需____________。   
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一點)。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,調節溶液的pH=8是為了除去_________離子。   
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質離子是____________。
(5)還原過程發生以下反應(請配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
Ⅱ:工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態系統產生很大損害,必須進行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。
(6)陽極的電極反應式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應方程式解釋)__________。

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科目:高中化學 來源:福建省月考題 題型:填空題

(三選一)【化學與技術】
2011年8月12日,網上傳云南曲靖市越州鎮有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ:某工廠對制革工業污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需____________。   
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一點)。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,調節溶液的pH=8是為了除去_________離子。   
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質離子是____________。
(5)還原過程發生以下反應(請配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
Ⅱ:工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態系統產生很大損害,必須進行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。
(6)陽極的電極反應式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應方程式解釋)__________。

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