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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+

C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—

【答案】C

【解析】

A．溶液中HCO3－、H+之間能夠反應放出二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．溶液中Cl-、Ag+之間能夠反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．溶液中四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故C正確；

D．溶液中H+與ClO-、OH－之間能夠反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

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【題目】以有機物A為基礎物質，可以通過不同的反應制得下列物質。

（1）寫出A→C的化學方程式：__________________________________________。

（2）推斷B物質的結構簡式______________________；X反應類型是___________；由 D → E 所需的試劑是_______________________________。

（3）R物質屬于A 的同分異構體，其性質如下：

試寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式(任寫兩種)：__________；________。

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【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生

C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D. 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH

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【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。

物質	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度積

ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+

（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。

①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。

②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。

③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42－的沉淀率，

如下圖所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）

CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。

（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

① 硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。

② 回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。

（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，占細胞干重最多的化學元素是（　�。�

A. 氮 B. 氫 C. 氧 D. 碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:

（1）膽礬的化學式為___________。

（2）寫出反應①的化學方程式____________________,反應②生成沉淀的離子方程式____________________。

（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子,可設計實驗方案為(試劑自選)：__________________________________。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時,發現反應速率比一般的鐵粉反應要快,其原因是_______________________________________________。

（5）若考慮綠色化學工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強氧化性的無色液體,則反應④的總化學方程式為___________;若不考慮綠色化學工藝, 試劑Y可選1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為_______L。