Question

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水。請回答下列問題：

（1）寫出Z元素的原子結構示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；

（2）寫出BC₂的電子式____________________，W最高價氧化物對應水化物的化學式___________________________；

（3）寫出BC₂和X₂C₂反應的化學方程式_______________________________________；

（4）寫出X、Y元素的最高價氧化物對應水化物之間相互反應的離子方程式____________

________________________________________________；

（5）化合物BA₄的空間結構是________________________

寫出BA₄在空氣中完全燃燒的化學方程式____________________________________

（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）（每空1分）；3；ⅥA  

（2）（2分）；HClO₄（1分）（3）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ （2分） 

（4）Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－＋H₂O （2分）

(5)正四面體    CH₄＋2O₂ CO₂＋2H₂O （3分）

（6）  HF    HF分子之間存在氫鍵  （2分）

【解析】

試題分析：A的原子半徑最小，所以A是H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B是碳元素；C元素最外層電子數是次外層電子數的3倍，則C是氧元素；Z和C同主族，所以Z是S元素，因此W是氯元素；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水。所以根據原子序數的大小關系可知，Y是Al，則S是Na元素。

考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。