Question

【題目】中和滴定的相關問題

Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

(1)無“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

Ⅱ. 某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。

(2)判斷滴定終點的現象是： 。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。

(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。

滴定次數	待測體積(mL)	標準燒堿溶液體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是 (填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)ab（2分）(2)AD（1分）

Ⅱ.(1)①（2分）

(2)滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色（2分）

(3)22.60（1分）

(4)0.2000（2分）

(5)ACD（2分）

【解析】

試題分析：

Ⅰ.（1）量筒和容量瓶沒有“0”刻度，故無“0”刻度的是ab；

（2）托盤天平精確度為0.1g，不能精確稱量10.20克碳酸鈉固體；用100mL的量筒量取3.2mL濃硫酸造成的誤差較大，應該用10mL的量筒量取，故B、C錯誤，A、D操作合理；

Ⅱ.（1）根據堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的濃度偏小，造成標準液的體積偏大，根據計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。

（2）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定時，當溶液中顏色變化且半分鐘內不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色。

（3）滴定管精確度為0.01mL，每一格表示1mL，圖中讀數為22.60mL。

（4）第一次和第三次消耗氫氧化鈉溶液體積20.00mL，第二次消耗氫氧化鈉溶液體積22.10mL，第二次數據應舍去。氫氧化鈉溶液體積為20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.2000mol·L-1，鹽酸體積為20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得鹽酸濃度為0.2000 mol·L-1。

（5）A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質，導致標準氫氧化鈉溶液的濃度偏小，則需要氫氧化鈉溶液的集體偏大，所測的鹽酸濃度偏大；B．滴定結束時，俯視讀數，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小；C．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量增大，所用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大；D．滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，所用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大；故選ACD。