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【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸

B.Na與水反應時,增大水的用量

C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時,增大壓強

D.在密閉容器中進行反應時,壓縮容器體積,增大壓強

【答案】D

【解析】

AFe與稀硫酸反應制取H2時,若改用濃硫酸,濃硫酸會使鐵發(fā)生鈍化,所以改用濃硫酸不能提高生成H2的速率,A選項錯誤;

B.水是純液體,Na與水反應時增大水的用量,反應速率不變,B選項錯誤;

CK2SO4溶液與BaCl2溶液反應,由于沒有氣體參加和產生,故增大壓強反應速率不變,C選項錯誤;

D.對于有氣體參與的反應來說,壓縮容器體積,增大壓強,參加反應的氣體濃度增大,單位體積內活化分子百分數(shù)增大,反應速率加快,D選項正確;

答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲探究CO還原CuO,設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應

D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成COH2的途徑和三個狀態(tài)的能量,該反應為吸熱反應,比較E1E2E3的大小:_____

2)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請回答下列問題:

①該反應的生成物能量總和____(填大于小于等于)反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量____(填大于小于等于572kJ

3)已知拆開1molNN鍵、1molNH鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ2.5akJ8akJ4akJ,完全燃燒1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮氣和水蒸氣放出能量為5akJ,則1molH2O(g)完全斷鍵時共吸收____kJ的能量。

4)已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,反應物的總鍵能_____(填大于小于等于)生成物的總鍵能。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

1)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:裝置D的作用為_____

2)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加_____(填KMnO4MnO2),寫出B中反應的離子方程式_____C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____的現(xiàn)象,即可證明;

3)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加_____B中加_____C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象,即可證明。寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____,此裝置有不足之處,應在兩個裝置中間添加有_____溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等量的N2H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行反應,經(jīng)過相同的時間后,測得反應速率分別為甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據(jù)不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是(

A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.SO2的轉化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是(  )

A. 電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極

B. 反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗探究小組研究320K的分解反應:。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法正確的是(

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大,反應速率越快

D.的濃度越大,反應速率越快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質,又是正極活性物質,其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時,下列說法錯誤的是(  )

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應:Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應和效率均不變

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