Question

已知A、B、C、D四元素的核電荷數依次增加，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．完成以下問題：
（1）寫元素符號A：

 

；B：

 

；C：

 

；D：

 

．它們原子半徑由大到小的順序是

 

．
（2）寫對應元素的離子結構示意圖A：

 

；B：

 

．A、B、C、D四種離子的半徑由大到小的順序為

 

．
（3）寫出最高價氧化物對應水化物化學式：B

 

、C

 

．
（4）寫出A、B氣態氫化物穩定性由大到小順序（用氫化物化學式表示）：

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，則M層電子數=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，結合原子序數，可推知，B為Cl、C為K，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，則M層電子數=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，結合原子序數，可推知，B為Cl、C為K，
（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，根據電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，可知它們的半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl，故答案為：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
（2）硫離子的結構示意圖為，氯離子的結構示意圖為，電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案為：；；r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）B為氯元素，C為鉀元素，它們最高價氧化物對應水化物化學式分別為HClO₄和KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（4）氯元素的非金屬性強于硫元素，故氫化物穩定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S；氯元素的非金屬性強于硫元素．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，充分根據核外電子排布推斷A、D，注意掌握微粒半徑比較規律，難度不大．