次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關說法正確的是( )
A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性
C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程屬于物理變化的是( )
A. 油脂酸敗 B. 石油裂解 C. 鋼鐵生銹 D. 干冰升華
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_________ 。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_________ 。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2 |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為 （填序號）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 石油的裂解、煤的干餾、蛋白質的鹽析都是化學變化
B. C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構體
C. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
D. 已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-57.3kJ/mol。則相同條件下，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便。下列說法不正確的是 ( )
A. 對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數Kp=
B. 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
C. 一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
D. 對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質類比正確的是( )
A. 已知Fe+S
FeS，則Cu+SCuS
B. Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應
C. CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2
D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是（ ）
A. 金屬間發生的置換反應
B. 1mol金屬單質在反應中失去電子的多少
C. 金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
D. 金屬元素的單質與水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質的量濃度是( )
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1
C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語表示正確的是
A. NaOH 的電子式：
B. F-的結構示意圖：
C. 乙酸的結構簡式：C2H4O2 D. MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2++Cl2-
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