Question

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_________________________；利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是____________L。

（2）已知：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_______(填序號)

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H_____(填“＞”或“＜”)，實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。

Answer 1