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【題目】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.NH3的能量較低，比N2、H2更穩定

B.2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346 kJ

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－92 kJ

D.加入催化劑，可以減小反應的熱效應

【答案】B

【解析】

A.根據圖示可知1mol N2(g)＋3molH2(g)的能量高于2molNH3的能量，無法確定NH3的能量與N2、H2的能量高低，故A錯誤；

B.根據圖示可知2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)過程需要吸收2346 kJ能量，故B正確；

C.根據圖示可知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為放熱反應，故C錯誤；

D.加入催化劑可以降低反應活化能，但不能改變反應的熱效應，故D錯誤；

故答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質）制備鉍酸鈉，其流程如下：

已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質；②水解能力：Bi3+>Fe3+。

回答下列問題：(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______(任寫一條)；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應的化學方程式______。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為______(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______。

(4)用雙硫腙，二元弱酸絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：先將金屬離子絡合成電中性的物質如等，再用萃取此絡合物。圖2是用上述方法處理含有、、的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。

①當：：4時，廢水的______。

②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為___。

(5)取焙燒得到的樣品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被還原為，被氧化成成，試寫出該反應的離子方程式：____。然后用新配制的溶液對生成的進行滴定，滴定完成后稍耗溶液。則該樣品中純度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式______________。

（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。

（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學式為___________。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是______________________。