Question

對于反應3Cl₂+6NaOH

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5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　　）

• A、Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑
• B、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1
• C、NaCl是氧化產物
• D、氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1：1

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3Cl₂+6NaOH

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5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，該反應中轉移5e^-，從化合價變化的角度解答該題．

解答： 解：A．該反應中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由Cl元素守恒及元素的化合價變化可知，該反應中1molCl原子失去電子時5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5，故B錯誤；
C．生成NaCl，Cl元素化合價降低，則NaCl為還原產物，故C錯誤；
D．由電子守恒可知，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數之比為1：1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子數目的考查，題目難度不大．