Question

8．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”、“還原性”）；
（2）按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：H₂O＞H₂S＞PH₃（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（4）元素⑦的原子結構示意圖是；
（5）最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO₄，化學性質最穩定的是Ne金屬性最強的元素是Na（用化學符號表示）

Answer 1

分析 由元素早周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl，
（1）元素④在周期表中位置，可知其處于第二周期ⅥA族；容易獲得電子；
（2）同周期從左到右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
（3）離子的電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小；
（4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、6；
（5）高氯酸的酸性最強；上述元素中Na的金屬性最強，化學性質最穩定的為稀有氣體．

解答 解：由元素早周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl，
（1）元素④處于第二周期ⅥA族，為氧元素；氧元素容易獲得電子，表現氧化性，
故答案為：氧；氧化；
（2）同周期從左到右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：O＞S＞P，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故氫化物穩定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，
故答案為：H₂O＞H₂S＞PH₃；
（3）元素③④⑤分別為N、O、Na，形成的離子分別為N^3-、O^2-、Na⁺，離子的電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是：N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（5）高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄；上述元素中化學性質最穩定的為稀有氣體Ne；金屬性最強的為金屬Na，
故答案為：HClO₄；Ne；Na．

點評 本題考查了位置結構與性質關系的應用，題目難度不大，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．