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下列實驗能達到目的是（　　）

A、只滴加氨水鑒別AlCl₃、MgCl₂兩種溶液

B、將FeCl₃溶液蒸干制備FeCl₃固體

C、酒精可將溴水中的溴萃取出來

D、利用是否有丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體

考點：化學實驗方案的評價

專題：

分析：A．AlCl₃、MgCl₂都與氨水反應生成白色沉淀；
B．FeCl₃溶液加熱易發(fā)生水解；
C．酒精與水混溶；
D．膠體具有丁達爾效應．

解答： 解：A．AlCl₃、MgCl₂都與氨水反應生成白色沉淀，應用氫氧化鈉溶液鑒別，故A錯誤；
B．FeCl₃溶液加熱易發(fā)生水解，將FeCl₃溶液蒸干可得到氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵，故B錯誤；
C．酒精與水混溶，應用苯或四氯化碳為萃取劑，故C錯誤；
D．膠體具有丁達爾效應，可用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，設計物質的鑒別，鹽類的水解以及萃取等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的方法和物質的性質的異同，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Co₂（OH）₂CO₃和Co（CH₃COO）_2?nH₂O均是生產高比能鋰電池正極材料的前驅體．
（1）這兩種鈷的化合物中鈷的化合價為

．
（2）Co₂（OH）₂CO₃在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，該反應的化學方程式為

．
（3）為確定Co（CH₃COO）₂?nH₂O中的n值及其熱分解過程，取一定量的樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率（

固體樣品的剩余質量

固體樣品的起始質量

×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在300℃前失去結晶水，圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D為氧化物）．
①Co（CH₃COO）_2?nH₂O晶體中 n=

（填自然數(shù)）．
②A→B點反應釋放的氣體為純凈物（由兩種元素組成），該氣體的結構簡式為

．
③B→C點反應釋放CO、CO₂兩種氣體，n（CO）：n（CO₂）=

．
④D點殘留固體的化學式為

．（列出上述計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是（　　）

A、酚酞試劑

B、氯化鋇溶液

C、紫色石蕊試劑

D、碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過單質B與Zn₃P₂（或PH₃）反應，也可熱解PCl₃?BCl₃制得．
（1）鋅離子基態(tài)時核外電子排布式為

．
（2）PH₃中磷原子的雜化軌道類型為

，BCl₃空間形狀為

（用文字描述）．
（3）PCl₃能夠與配合物Ni（CO）₄ 發(fā)生配體置換反應：Ni（CO）₄+4PCl₃=Ni（PCl₃）₄+4CO．
①與CO互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學式為

．
②1molNi（PCl₃）₄中含σ鍵數(shù)目為

．
（4）立方BP的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、按系統(tǒng)命名法，

的名稱為2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷

B、常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯的沸點依次增大

C、肌醇

與葡萄糖

的元素組成相同，化學式均為C₆H₁₂O₆，滿足C_m（H₂O）_n，因此，均屬于糖類化合物

D、0.1 mol的

最多能與含5.0 molNaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強

B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液、干燥、蒸餾即可

C、淀粉、蛋白質、油脂均是天然高分子化合物

D、不慎將苯酚沾到皮膚上應立即用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的是（　　）

A、

氧化廢液中的溴化氫

B、

分離CCl₄層和水層

C、

分離CCl₄和液溴

D、

用儀器丁長期貯存液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備環(huán)己酮的反應原理為：

其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：

物質	沸點（℃）	密度（g?cm^-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
環(huán)己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

注：括號中的數(shù)據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①儀器B的名稱是

．
②蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是

．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是

．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是

．
（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是

（填序號）．
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分離出MnCl₂以得到較為純凈的CoCl₂溶液，pH范圍應控制在

．
a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、SiO₂和A1₂O₃都既能與酸反應，又能與堿反應

B、硫化鈉溶于水中發(fā)生反應的離子方程式為S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C、3.2 g Cu與5.5 mL l8.4 mol?L ^-1的濃H₂SO₄充分反應，轉移的電子數(shù)為6.02×10²²

D、由水電離的c（H⁺）=1×10 ^-13mol?L ^-1的溶液中Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺能大量共存

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