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下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂	B．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑
C．Cl₂＋H₂O?=?HCl＋HclO	D．Na₂CO₃＋BaCl₂=BaCO₃↓＋2NaCl

試題分析：活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外），化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，據此分析解答。
A、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應中有離子鍵、共價鍵的斷裂，也有離子鍵、共價鍵的形成，故A正確；B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，該反應中有金屬鍵、共價鍵的斷裂，有離子鍵和共價鍵的形成，沒有離子鍵的斷裂，故B錯誤；C、C1₂+H₂O＝HC1+HC1O，該反應中只有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂和形成，故C錯誤；D、Na₂CO₃+BaC1₂=BaCO₃↓+2NaC1，該反應中只有離子鍵的斷裂和形成，沒有共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點，難度不大。本題以化學反應與化學鍵的關系的判斷為載體，重點考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。明確物質中存在化學鍵的類型是解答本題的關鍵，注意非金屬元素之間易形成共價鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是 ( )

A．共價化合物中沒有離子鍵

B．離子化合物中沒有共價鍵

C．正四面體構型的分子，鍵角均為109°28＇

D．直線型分子中的鍵角均為180°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)△H=" -890.3" kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

C．已知：2CO(g)+O₂(g) ===2CO₂(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

D．已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF₆(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F₂(g) ===SF₆(g) △H=-1220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
（3）發射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是                       。
（4）下圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是( )
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物