Question

19．現有0.1mol•L^-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大　②c（CH₃COOH）增大　③CH₃COO^-數目增多　④c（H⁺）增大
⑤導電性增強    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH^-）增大．

• A． ①②③⑦
• B． ①③⑤⑥
• C． ①③⑥⑦
• D． ②④⑤⑥

Answer 1

分析 ①加水促進電離；
②加水促進電離，溶液的體積增大；
③加水促進電離，所以醋酸根離子物質的量變大；
④加水體積變大，氫離子的濃度減小；
⑤離子的濃度越大，導電性越強；
⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以溶液的體積；
⑦根據水的離子積常數可知，氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個定值．

解答 解：①因加水促進弱電解質的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
②加水促進電離，溶液的體積增大，所以c（CH₃COOH）減小，故錯誤；
③加水促進電離，所以醋酸根離子物質的量變大，所以CH₃COO^-數目增多，故正確；
④加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，氫離子的濃度減小，故錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；
⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以溶液的體積，即為氫離子的物質的量除以醋酸的物質的量，加水促進電離，氫離子的物質的量增加，醋酸的物質的量減小，所以比值變大，故正確；
⑦根據水的離子積常數可知，氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個定值，由④可知，氫離子的濃度減小，所以氫氧根離子的濃度變大，故正確；
故選C．

點評 本題考查加水對醋酸電離平衡的影響，明確離子的物質的量的變化與濃度的變化的區別是解答的關鍵，并注意稀釋時溶液的體積增大來分析解答，題目難度中等．