已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
根據上述電離常數分析，下列錯誤的是
A.25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在常溫常壓下，反應2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol自發進行的原因是（ ）
A．吸熱反應 B．放熱反應
C．熵減反應 D．熵增效應大于能量效應
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學期12月教學質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A是一種重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多種食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有機合成。以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：
（1）B的結構簡式為：____ 。
（2）反應I為加成反應，A中發生該反應的官能團的名稱為：
（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式是：
（4）下列關于E的說法正確的是
a．能溶于水
b．能與H2發生還原反應
c．能發生氧化反應
d．能發生消去反應
（5）H→M的化學方程式是：
（6）F的結構簡式為：____ 。
（7）A的屬于酯類的同分異構體有 種，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是：___ _。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：
3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中錯誤的是
A．每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為4 mol
B．Fe2＋和S2O32-都是還原劑
C．1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為
mol
D．x＝4
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發生如下圖的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（3分）下列說法不正確的是
A． 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態
B． 對于反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大
C． 常溫下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化銨固體，則溶液中
減小
D． 常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：
（2）Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：
（3）將過量SO2氣體通入冷氨水中：
（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：
（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：
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2C(g) △H＞0，下列圖象中正確的是