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(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。
（1）A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l)  △H= -432KJ/mol
（2）H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)  △H= -57.3KJ/mol
反應物的量減少，生成物的量增加，A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l)  △H= -432KJ/mol
中和熱為稀酸和稀堿反應H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)  △H= -57.3KJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 ,
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  則△H1 > △H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                            

(2) 自1913年工業合成氨投產以來，合成氨工業不斷發展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業上可進行連續生產。
請回答下列問題：
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知0.4 mol液態肼(N2H4)與過量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為                                             。
又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關系是（    ）
A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中，正確的是（   ）
A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為
A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是
A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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同步練習冊答案
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