A、工業制備金屬鈉：2NaCl
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B、工業制備金屬鎂：MgCl2
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C、工業制備氯氣和燒堿：2NaCl+2H2O
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D、工業制備金屬鋁：2AlCl3
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閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)Mg及其化合物可以發生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態單質，B常溫下為液態，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業生產。
（1）寫出下列物質的化學式
A Y
（2）寫出C的電子式
（3）寫出A溶液中各離子濃度的大小順序（由大到小）
（4）寫出MgCl2與D反應的化學方程式
（5）寫出電解E溶液的離子方程式
（6）將0.1molCO2通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖所示：則原F溶液的濃度為 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八校高三第一次聯考（12月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。
(2) 工業合成氨的反應方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是_______。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數值增大
C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好
D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA<PB
E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；
F.該反應的平銜常數KA<KB
G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol/(L·min)
(3) —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時 測得容器的壓強為起始時的
倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學反應方程式 _____。以氨氣為燃料可以設計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質溶液）該電池負極電極反應式為_______經測定，該電作過程中每放出1 mol N2實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數)
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科目：高中化學 來源：2013屆河北正定中學高二下學期第一次考試化學試卷 題型：填空題
(14分)Mg及其化合物可以發生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態單質，B常溫下為液態，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業生產。
（1）寫出下列物質的化學式
A Y
（2）寫出C的電子式
（3）寫出A溶液中各離子濃度的大小順序（由大到小）
（4）寫出MgCl2與D反應的化學方程式
（5）寫出電解E溶液的離子方程式
（6）將0.1molCO2通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖所示：則原F溶液的濃度為 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2012屆河北省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（12分）Mg及其化合物可以發生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態單質，B常溫下為液態，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業生產。
（1）寫出下列物質的化學式
A Y
（2）寫出C的電子式
（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式
（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）將0.1molCO2通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如下圖所示：則原F溶液的濃度為 mol/L。
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