Question

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，實驗室配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵先溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，其目的是_________________________。

（2）若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體的離子方程式為________，溶液中同時有紅褐色沉淀生成，其原因是______________。

Answer 1

【答案】Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 抑制Fe3+的水解，以得到較為純凈的FeCl3溶液 CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度降低，促使Fe3+的水解平衡向正方向移動，從而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

【解析】

（1）FeCl3屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子導(dǎo)致其溶液呈酸性，根據(jù)同離子效應(yīng)對水解程度的影響作答；

（2）FeCl3水解生成的HCl能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。

（1）FeCl3屬于強酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中發(fā)生部分水解，其離子方程式為Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入酸后，溶液中氫離子濃度增大能抑制其水解，故答案為：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+；

（2）水解生成的氯化氫能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑；消耗氫離子，氫離子濃度降低從而促進氯化鐵水解，最終生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度降低，促使Fe3+的水解平衡向正方向移動，從而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。