Question

【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。

陽離子	K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
陰離子	OH－、Cl－、CO32－、SO42－

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42－

B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C. 濾液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等，向試液中加入過量稀硫酸，無明顯現象，說明沒有CO32-，在加入硝酸鋇溶液，產生氣體A，沉淀A，說明溶液中含有Fe2＋，Fe2＋、NO3-和H＋能發生氧化還原反應生成Fe3＋、NO和水，氣體A為NO，溶液中不含OH－和CO32-，沉淀A是硫酸鋇，稀硫酸和硝酸鋇反應可生成硫酸鋇，所以由沉淀A無法推斷原溶液中是否含有SO42－，再向濾液中加熱NaOH溶液，產生氣體B，在堿性溶液中能生成氣體的只有NH4＋，則氣體A為NH3，沉淀B為Fe(OH)3，向濾液B中加入少量CO2產生白色沉淀C，沉淀C為BaCO3，根據電荷守恒，溶液中的陰離子有Cl－、SO42－，綜上所述，原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－，答案選B。