Question

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發生如下反應：H₂O₂+SO₂===H₂SO₄。取0.6g某含硫、鐵的物質，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉化為SO₂，用稀的過氧化氫溶液吸收。吸收液恰好與20.0mL1mol/LNaOH溶液反應。求：

（1）此物質中硫的質量分數；

（2）此物質中鐵與硫的原子個數之比（取整數比）。

 

Answer 1

【答案】

（1）53.3% （2）1：2

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉的物質的量是0.020L×1mol/L＝0.02mol

則根據方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知硫酸的物質的量是0.01mol

因此根據S原子守恒可知

此物質中硫的質量分數是

（2）根據（1）可知，硫元素的質量是0.32g

所以鐵元素的質量是0.6g－0.32g＝0.28g

則鐵原子的物質的量是0.28g÷56g/mol＝0.005mol

所以此物質中鐵與硫的原子個數之比是1︰2

考點：考查S及其化合物的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，該題的膠體思路是根據守恒法，本題有利于培養學生的邏輯思維能力，以及規范答題能力。