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17.有A、B兩個完全相同的裝置,某學生分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3,A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸,將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是(  )
A.A裝置的氣球膨脹速度比B快
B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量一定相同

分析 A.碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的速率更快;
B.最終兩氣球體積相同,說明生成二氧化碳的體積相同,則鹽酸必須足量,保證碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應;
C.最終兩氣球體積不相同,生成二氧化碳的體積不相同,則鹽酸不足;
D.Na2CO3和NaHCO3的物質的量相同,兩試管中鈉離子的物質的量不同.

解答 解:A.碳酸鈉和酸反應分步進行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳,碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的速率更快,所以A裝置的氣球膨脹速度比B慢,故A錯誤;
B.1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物質的量均為0.01mol,若最終兩氣球體積相同,說明生成二氧化碳物質的量相等,則鹽完全反應,則氯化氫的物質的量大于或等于0.02mol,其濃度大于或等于2mol/L,故B正確;
C.碳酸鈉和酸反應的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質的量范圍是:0<n(HCl)<0.02mol,所以其濃度小于2mol/L,故C錯誤;
D.兩試管中氯離子物質的量相等,而Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.01mol,所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質的量不同,故最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力,注意碳酸鈉和鹽酸的反應分步進行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳,

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