【題目】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
B. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是( )
元素代號 | A | B | D | E | X | Y | Z | W |
化合價 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. A的單質能將E單質從YE3的溶液中置換出來
B. A、Y、W的離子半徑由大到小順序是A>W>Y
C. X元素的單質不存在同素異形體
D. Z在DB2中燃燒生成兩種化合物
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質，選擇裝置__________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。
（3）裝置A中①中水的進出方向是________。
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【題目】向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，則下列敘述不正確的是 ( )
A. 原溶液中的Br－不一定被氧化
B. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋
D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3↑+ 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．試樣中可能存在Na+、Cl－
C．試樣中一定不含Al3+
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為136g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷卻下緩慢加入28ml 濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(濃) 
Na2SO4+2HBr↑)
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_____________。
(2)反應時生成的主要有機副產物2-溴丙烷和_________________(答出一種即可給分)
(3)步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。
(4)步驟1中濃H2SO4用水稀釋，并冷卻至室溫后再加NaBr的目的是_____________。步驟4中用Na2CO3溶液洗滌的目的是______________________。
(5)步驟4中進一步提純1-溴丙烷的方法是_________________；在進行此操作之前需要用無水MgBr2處理粗產品，其目的是______________________。
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【題目】下列離于方程式書寫正確的是
A. 加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2O
Cu(OH)2↓+2H+
B. 泡沫滅火器工作時的化學反應:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
Cl2+H2↑+OH-
D. 向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH(溶液)加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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【題目】近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g)
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝________。
②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2_______α1，該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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