Question

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，原子序數(shù)依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：? 

（1）哪些是金屬元素？?________________________________???

（2）D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。________________________________????

（3）哪一元素的氫氧化物堿性最強？?________________________________

（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？ ________________________________????

Answer 1

解析：此題的突破口在A價電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)為8，且在第4周期，所以A為K，B價電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)為8，所以B為Ca，C、D價電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)都為18，又都在第4周期，所以C、D分別是Zn、Br。?

答案：(1)K、Ca、Zn       (2)Br^-：1s²2s²2p²3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶；K⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?　(3)K     (4)CaBr₂