【題目】目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（ ）。
A．SO2 B．NO2 C． CO2 D．可吸入顆粒物
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【題目】若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是( )
正極 | 負極 | 電解質溶液 | |
A | Cu | Zn | HCl |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
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【題目】已知R2-核外有10個電子，則關于R元素敘述正確的是（ ）
A. R元素的原子序數(shù)是10 B. R2－是O2－
C. R元素最高正化合價為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族
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【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應（設H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．試回答： 
（1）此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有：
①；② ．
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為
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【題目】濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是____。
A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>④>①
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【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？
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【題目】(1)在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P(Pa)，并在—定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率______(填“變大”、“ 變小”或“不變”)，平衡_________ 移動(填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)。
(2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體，原因為：N2O42NO2(g) △H
①當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為_______________( “吸熱”或“放熱”)反應。
②T℃，將1molN2O4充入恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)是____________
③T℃，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)___________(填“增大”“ 不變”或“減小”)。
(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：
①寫出該反應的熱化學方程式___________________ 。
②斷開1 mol H-O鍵與斷開1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵___________(填“強”或“弱”）。
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【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質量是128，現(xiàn)有一蛋白質由兩條肽鏈組成，共有肽鍵98個，則此蛋白質的相對分子質量是（ ）
A. 12800 B. 12544
C. 11036 D. 12288
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