Question

汽車尾氣(含有碳氫化合物CxHy、CO、SO2和NO等物質)是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它的特點是使CO與NO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒，使SO2轉化成SO3． (1) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應的方程式________． (2) “催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________． (3) 控制城市空氣污染源的方法可以有 A． 開發氫能源 B． 使用電動車 C． 利用可燃冰代替石油產品作燃料 D． 植樹造林

Answer 1

答案：3．ABC;
解析：

(1)
(2)	在催化轉化器中SO2轉變成SO3，相當于把排放到空氣中弱酸酐轉變成了強酸酐了，所以說它提高了空氣的酸度

提示：

題意提供信息有三：其一，汽車尾氣中有毒氣體CO、NO、SO2；其二CO與NO反應生成可參與大氣生態循環氣體的無毒氣體；其三，SO2轉化成SO3．把給出信息與學過的氧化還原反應，生物生態循環，SO2、SO3酸性氧化物性質相結合．CO與NO反應可能生成CO2、N2(CO具有還原性)這兩種氣體無毒無害，而生成C、NO2時NO2有毒不合題意．關于SO2變SO3則隱含了SO2溶于水生成的是弱酸H2SO3，SO3生成的是強酸H2SO4．