Question

8．現有300mL的某濃度的鹽酸溶液，其中含溶質54.75g，現欲配制1mol/L的鹽酸溶液，需原溶液和蒸餾水的體積比為（假設液體體積可以加和）（　　）

• A． 1：4
• B． 1：5
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 根據300mL某濃度的鹽酸溶液中含54.75g溶質計算該溶液的物質的量濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算原溶液與蒸餾水的體積比．

解答 解：54.75g鹽酸的物質的量為：$\frac{54.75g}{36.5g/mol}$=1.5mol，
則該鹽酸的物質的量濃度為：$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L，
欲配制1mol/L 的鹽酸溶液，設需5mol/L的鹽酸溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，忽略稀釋時體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解得：x：y=1：4，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不中等，注意把握物質的量的有關計算公式的運用方法，明確溶液稀釋前后的規律為解答該題的關鍵．