Question

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A． R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
• B． X單質可在氧氣中燃燒生成XO₃
• C． 離子半徑大小：r （M³⁺）＞r （T^2-）
• D． L²⁺和X^2-的核外電子數相等

Answer 1

分析 短周期主族元素中，元素最高正化合價與其族序數增大，最低負化合價=族序數-8，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
根據表中數據知，L、R屬于第IIA族元素，原子半徑L＞R，則L是Mg、R是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，原子半徑M＞R，則M是Al元素；
X、T最低負價是-2，則X和T屬于第VIA族元素，X有正化合價、T沒有正化合價，所以X是S、T是O元素，
A．R是Be元素，氫氧化鈹具有兩性；
B．X是S元素，S單質在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
C．M是Al元素、T是O元素，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
D．L是Mg元素、X是S元素，鎂離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子．

解答 解：短周期主族元素中，元素最高正化合價與其族序數增大，最低負化合價=族序數-8，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
根據表中數據知，L、R屬于第IIA族元素，原子半徑L＞R，則L是Mg、R是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，原子半徑M＞R，則M是Al元素；
X、T最低負價是-2，則X和T屬于第VIA族元素，X有正化合價、T沒有正化合價，所以X是S、T是O元素，
A．R是Be元素，根據對角線規則知，Al和Be性質相似，所以氫氧化鈹可能具有兩性，故A正確；
B．X是S元素，S單質在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫，故B錯誤；
C．M是Al元素、T是O元素，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑r（M³⁺）＜r（T^2-），故C錯誤；
D．L是Mg元素、X是S元素，鎂離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，所以兩種離子核外電子數不等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，側重考查分析推斷能力，明確主族元素化合價與族序數的關系、原子半徑規律即可解答，注意元素周期表中元素性質遵循對角線規則，題目難度不大．