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（10分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關信息
A	元素主要化合價為 —2，原子半徑為0.074 n m
B	所在主族序數與所在周期序數之差為4
C	原子半徑為0.102 n m，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫出B的離子結構示意圖       ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式        。
（2）鹽X水溶液顯       （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因          ；（3）D₂CA₃的溶液與B的單質能發生反應，其反應的離子方程式為                  ；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是                 。

（5）如上圖是一個電解過程示意圖。假設使用Y－空氣燃料電池作為本過程的
電源，銅片質量變

化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空
氣（設空氣中氧氣的體積含量為20％） L。

（10分，前4個空各1分，后3個空各2分）
（1）

（2）酸，NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺
（3）

（4）

（5）112

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質都為氣態。X、Z在同一主族， Y單質為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質和O₂，該反應中轉移的電子總數為            ；
（2）X₂可與水反應生成WX和O₂，該反應的化學方程式為                      ；
（3）Y可與水反應生成YOH和W₂，該反應的化學方程式為                      ；
（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應生成HZ和HZO，
該反應的化學方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態氫化物的穩定性：       >      （用化學式表示）
（6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發生中和反
應，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，

比

少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2:1。請回答下列問題：
（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的     （填序號）。
①單質＞B單質＞R     ②R＞A單質＞B單質
③單質＞R＞A單質     ④A單質＞R＞B單質
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發生的是________雜化，其固體時的晶體類型為              。
（3）寫出D原子的核外電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，FeD₂晶體中陰、陽離子數之比為             ，FeD₂物質中具有的化學鍵類型為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性      ＞      （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是                            ；
（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                       ；
（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子，核外電子總數和質子總數均相同的是

A．S²^－和HS^－	B．H₃O⁺和OH^－
C．Na⁺和NH₄⁺	D．K⁺和Ne

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數依次增大。已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數之和為17，質子數之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩定性最強的是       （填化學式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式                                    。
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                          （用離子符號表示）。
（3）A與B能形成離子化合物A₅B，A₅B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為                     ，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是                      。
（4）碳酸鹽DACO₃溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式                                                   。
（5）美國國家科學院(National Academy of Sciences)正式發表了題為《行星系統中有機生命的限制》的研究報告。報告稱，在溫度、壓力、物質基礎以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在。有學者提出，在大氣中充滿B元素單質并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科學家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結構與BA₃、B₂A₄類似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等。該系列化合物的通式為           （用元素符號表示）。有B₂A₄與另外兩種等物質的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質和水，且B元素的單質和水的物質的量之比為1:2，則另外兩種化合物是                      （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
請回答：
（1）硅的相對原子質量為　　　　；原子序數為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負離子具有相同的電子層結構，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數的大小關系是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Y＞Z＞X

D．Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的3／4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物。回答下列問題：

(1)寫出相應元素符號，A       B       C        E
(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊試液溶液呈紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：                             。
(3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為                               。
Ⅱ(5分)已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系。
試回答下列問題
(1)G的化學式為：

(2)寫出下列反應的化學方程式
①
②

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