Question

6．工業生產鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑
下列有關說法正確的是 （　　）

• A． 在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
• B． 在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物
• C． 若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數相等
• D． 若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等

Answer 1

分析 ①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，Na元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以氯化鈉既是氧化劑，又是還原劑；
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以水是氧化劑，氯化鈉是還原劑；據此分析．

解答 解：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，Na元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以氯化鈉既是氧化劑，又是還原劑；
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以水是氧化劑，氯化鈉是還原劑；
A．由分析可知，反應②中氯化鈉是還原劑，故A錯誤；
B．在反應①中氯氣是氧化產物，在反應②中氫氣是還原產物，故B錯誤；
C．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑中生成1mol氣體轉移2mol電子，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑中生成2mol氣體轉移2mol電子，故C錯誤；
D．若消耗1mol氯化鈉，則反應①和②中轉移電子均為2mol，所以消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中的元素化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑以及轉移電子的考查，題目難度不大．