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質量相等的O₃和O₂中，分子個數之比為

2：3

，原子個數之比為

1：1

；如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O₃為氣體）O₃與O₂的體積比為

2：3

．

分析：根據n=

、N=nN_A可知，質量相等的質量相等的O₃和O₂，分子個數之比與摩爾質量成反比；
O₃和O₂都是由氧原子構成的，氧原子的質量相等，故含有氧原子相等，；
相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數目之比．

解答：解：質量相等的質量相等的O₃和O₂，分子個數之比與摩爾質量成反比，故等質量的O₃和O₂的含有的分子數目之比為32g/mol：48g/mol=2：3；
故等質量O₃和O₂的含有的原子數目之比為（2×3）：（3×2）=1：1
O₃和O₂都是由氧原子構成的，氧原子的質量相等，故含有氧原子相等，即含有的O原子之比為1：1；
相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數目之比，故等質量O₃和O₂占有的體積之比為2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3．

點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意利用分子的構成判斷二者含有的氧原子數目之比．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省四地六校高一第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）
Ⅰ、質量相等的O₃和O₂中，分子個數之比為___________，原子個數之比為____________；
如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O₃為氣體）O₃與O₂的體積比為___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.2mol/L。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為　　　　　　　　　　　；
（2）反應后測得Cl^－的物質的量濃度為　　　　　　　　　　；
（3）若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　；
（4）剩余的Cu²⁺的物質的量濃度為　　　　　　。