【題目】能用鍵能大小解釋的是（ ）
A.稀有氣體一般很難發生化學反應
B.常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點比晶體硅的高
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【題目】下表是某學生為探究AgCl沉淀轉化為Ag2S沉淀的反應所做實驗的記錄．
步 驟 | 現 象 |
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩． | 立即產生白色沉淀 |
Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液． | 沉淀迅速變為黑色 |
Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌． | 較長時間后，沉淀變為乳白色 |
Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液． | 產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解 |
Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液． | 產生白色沉淀 |
（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ．
（2）已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀轉化反應的平衡常數K ．
（3）步驟V中產生的白色沉淀的化學式為 ， 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ．
（4）為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因，設計了如下圖所示的對比實驗裝置． ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和 ， 試劑W為 ．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為 ．
③實驗表明：C中沉淀逐漸變為乳白色，B中沒有明顯變化．
完成C中反應的化學方程式：
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是：
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【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。
回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是________________________________。
②E與少量CO2反應的離子方程式是________________________________。
③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為___（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是_________。
②E的化學式是______________；電解時陽極的電極反應式是___________________。
③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復原來的濃度可加入 ________。
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【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（ ）
A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.乙醇與Na反應比水與Na反應劇烈
D.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
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【題目】現欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H2 ， 請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：段鹽酸濃度變化最快，段消耗HCl的物質的量最多，段化學反應速率最慢． 
（2）為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是 ．
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？ ．
（4）從反應速率的變化可以看出該反應過程中（填“放出”或“吸收”）熱量．
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