Question

如圖為用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質的量濃度的鹽酸的圖示．依據圖示，推出鹽酸和NaOH的物質的量濃度是（　　）

物質的量濃度（mol/L）	A	B	C	D
c（HCl）	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）	0.04	0.12	0.09	0.03

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據圖象知，滴加20mLNaOH溶液時，混合溶液pH=2，滴加30mL溶液時，混合溶液呈中性，說明此時n（HCl）=n（NaOH），HCl和NaOH溶液體積為1：3，則C（HCl）=3C（NaOH），根據20mL混合溶液pH大小確定溶液濃度．

解答： 解：根據圖象知，滴加20mLNaOH溶液時，混合溶液pH=2，滴加30mL溶液時，混合溶液呈中性，說明此時n（HCl）=n（NaOH），HCl和NaOH溶液體積為1：3，則C（HCl）=3C（NaOH），
設C（NaOH）為xmol/L，則C（HCl）=3xmol/L，混合溶液pH=2時，
10^-2 mol/L=

3x×0.01-x×0.02

0.03

mol/L，
x=0.03，則C（HCl）=0.09molL，
故選D．

點評：本題考查混合溶液酸堿性定性判斷，側重考查學生分析問題、計算能力，根據物質之間的反應分析解答即可，注意簡單的pH計算方法．