Question

將反應5IO₃^-+I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O設計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發生偏轉．下列判斷不正確的是（　　）

• A、開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發生氧化反應
• B、開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
• C、電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
• D、兩次電流計指針偏轉方向相反

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：開始加入少量濃硫酸時，乙中I^-失電子生成I₂，則乙為負極，甲中IO₃^-得電子生成I₂，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色；電子從負極流向正極，即從乙經導線流向甲；
再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I₂中失電子生成IO₃^-，甲為負極，乙為正極．

解答： 解：A、開始加入少量濃硫酸時，乙中I^-失電子生成I₂，則乙中石墨電極上發生氧化反應，故A正確；
B、乙中I^-失電子發生氧化反應生成I₂，甲中IO₃^-得電子發生還原反應生成I₂，則加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色，故B錯誤；
C、該反應為可逆反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數為零；故C正確；
D、開始加入少量濃硫酸時，乙中I^-失電子生成I₂，則乙為負極，甲中IO₃^-得電子生成I₂，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I₂中失電子生成IO₃^-，甲為負極，乙為正極，兩次電極的正負極相反，則兩次電流計指針偏轉方向相反，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理的應用，注意把握原電池的正負極的判斷方法，題目難度中等．